വാർത്ത

H2S ലഘൂകരണത്തിൻ്റെ രസതന്ത്രം. H2S ലഘൂകരണ പ്രക്രിയയിൽ H2S തന്മാത്രയുടെ 3 പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ ഞങ്ങൾ പ്രയോജനപ്പെടുത്തുന്നു.

H2S ഒരു അമ്ല വാതകമാണ്, അമിനിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡിലേക്ക് ധാരാളം അമിനുകളെ ലവണം ചെയ്യും. എന്നിരുന്നാലും, പ്രതികരണം പഴയപടിയാക്കാവുന്നതും ഒരു അമിൻ റീസൈക്ലിംഗ് യൂണിറ്റിൻ്റെ അടിസ്ഥാനമായി മാറുന്നു; ഉപ്പ് H2S ലേക്ക് തിരിച്ച് വേർപെടുത്തുകയും ചൂടിൽ അമിൻ സ്വതന്ത്രമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ പ്രക്രിയ CO2 നീക്കം ചെയ്യുന്നു, കാരണം ഇത് ഒരു അസിഡിക് വാതകം കൂടിയാണ്.

H2S ഒരു കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റാണ്, അതിനാൽ പെട്ടെന്ന് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാവുന്നതാണ്. സൾഫറിൻ്റെ വാലൻസി നില H2S-ൽ -2 ആണ്, 0, മൂലക സൾഫർ (ഉദാ. ആൽക്കലൈൻ സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ്) അല്ലെങ്കിൽ +6, ക്ലോറിൻ ഡയോക്സൈഡ്, ഹൈപ്പോഹാലൈറ്റുകൾ മുതലായവ ഉപയോഗിച്ച് സൾഫേറ്റ് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാം.

മൃദുവായ ലൂയിസ് ബേസ് ആയ സൾഫർ ആറ്റം കാരണം H2S ഒരു ശക്തമായ ന്യൂക്ലിയോഫൈലാണ്. ഇലക്ട്രോണുകൾ 3 ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിലാണ്, ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് കൂടുതൽ, കൂടുതൽ മൊബൈൽ, എളുപ്പത്തിൽ സ്ഥാനചലനം. H2O 100 C തിളനിലയുള്ള ദ്രാവകമാണ്, അതേസമയം H2S, ഭാരമേറിയ തന്മാത്ര -60 C തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റുള്ള വാതകമാണ്. ബോണ്ടുകൾ, H2S നേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, അതിനാൽ വലിയ തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റ് വ്യത്യാസം. ട്രയാസൈൻ, ഫോർമാൽഡിഹൈഡ്, ഹെമിഫോർമൽ അല്ലെങ്കിൽ ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് റിലീസറുകൾ, അക്രോലിൻ, ഗ്ലൈയോക്സൽ എന്നിവയുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ സൾഫർ ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് സാധ്യത ഉപയോഗിക്കുന്നു.